Metodología en estudios cinéticos de degradación de principios activos (y II). Base práctica

Como ocurre generalmente para cualquier reacción simple isoterma de tipo irreversible, la degradación o transformación de un principio activo no transcurre a una velocidad constante en el tiempo, sino que su magnitud es proporcional en cada instante a la concentración de la especie o especies reaccionantes, todavía inalteradas. A medida que se consume o disminuye la concentración de los reactivos, la velocidad disminuye también. Gráficamente, ésta se corresponde con la tangente o pendiente en cada punto, de la curva de desaparición de la concentración del principio activo, es decir de la derivada de dicha concentración, en un punto determinado de la curva t = t_i. La mal llamada constante de velocidad [10], K_V (que es función de la temperatura), rige precisamente dicha proporcionalidad. Aunque la velocidad de la reacción dependa de más de una especie, su valor respecto al tiempo, puede expresarse en función de cualquiera de las especies implicadas en el mecanismo, reactivos o productos, como se comprende fácilmente.